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루이스 구조에서 각 원자의 형식 전하를 결정하는 것이 중요한 이유? 전자를 추적하면 유기 화학을 휠씬 더 잘 이해할 수 있기 때문이다. 1. 형식 전하 1-1. 분자 내에서 전자를 계산하고 전하 분포를 평가하는 것은 구조가 성질에 미치는 영향을 이해하는 데 필요하다. 1-2. Lewis 구조는 음전하, 양전하를 종종 가진다. 1-3. 중성은 양전하와 음전하의 합이 0을 의미한다. 1-4. 형식 전하는 중성 원자의 원자가 전자수와 루이스 구조 내에서 계산한 전자수의 차이이다. 1-5. ' - ' : (마이너스)는 빼기의 – 가 아니라 음전하를 뜻하며, -1 이라는 뜻은 음전하의 성질이 1만큼의 크기를 가진 음전하라는 의미. 중성원자에서 전자를 한 개 얻으면 그 원자는 원래보다 음전하의 성질을 보이기 때문에..

1. 공유결합 1-1. 화학 결합의 한 형태. 1-2. 공유(covalent) 또는 공유 전자쌍(covalent electron pair)은 루이스(Lewis)가 처음으로 제안. 1-3. 각각의 원자가 전자를 하나씩 공유하여 안정한 전자 배치를 형성. ex) 두 수소 원자가 전자 두 개를 공유하면 전자 껍질을 완전히 채운 헬륨과 유사한 전자 배치를 보임. 2. 루이스(Lewis) 구조식 2-1. 전자를 점으로 나타낸 구조. 2-2. Lewis 모델은 원자가 껍질에 여덟 개의 전자를 가지고 있는 두 번째 주기 원소에만 적용. (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) 2-3. 팔전자 규칙 화합물을 형성할 때 전자를 잃거나 얻거나 또는 공유하여 8개의 원자가 전자가 된다. 2-4. 공유결합의 두 개의..

농도의 단위 중에서 ​ 다른 농도 단위들에 비해 사용 빈도가 ​ 낮긴 하지만 ​ 그래도 그 용도가 명확한 농도 단위가 있다. ​ 바로 몰랄농도(molality) 이다. 몰랄농도(molality)는 몰농도(molarity)와 다른 개념이며 ​ 구분해서 사용해야 한다. ​ 농도의 단위 중에 하나인 몰랄 농도의 뜻을 이해하고 ​ 사용법과 농도 간의 전환되는 계산법을 알아보자. ​ 1. 몰랄농도(molality) 는 무엇인가? ​ 1-1. 몰랄농도는 용매 1 kg 당 용질의 몰수로 정의한다. 1-2. 몰랄농도의 단위는 m 이며, 읽는 방법은 molality(미국∙영국[moulǽliti] / 몰래리디) 이다. ​ ※ 몰농도(molarity)는 단위는 M이며, 읽을 때는 molarity(미국∙영국[moulǽrəti..

우리가 일상 생활에서 보는 대부분의 물질이 혼합물이다. ​ 우리가 마시는 공기는 대부분 산소와 질소의 기체 혼합물 ​ 몸속의 피(blood)는 여러 다른 성분들의 액체 혼합물 ​ 주위의 바위나 돌처럼 다른 무기물들의 고체 혼합물 ​ 이처럼 ​ 혼합물이란 둘 또는 그 이상의 순수한 물질들의 물리적 결합이다. ​ 용액, 용매, 용질의 의미를 이해하여 ​ 혼합물에 대해 공부해 보기로 하자. ​ 1. 용액(solution)이란 ? ​ ​ - 일반적으로 고체가 액체에 녹아 있는 것. ​ - 고체나 기체가 용해되어 있는 액체. ​ - 액체들 간의 혼합물. ​ - 고체가 고체에 녹아 있는 용액. ​ 즉, 둘 이상의 물질로 이루어진 균일계(액체,기체, 고체)는 모두 다 용액이라고 한다. ​ 고체 i..

어떤 측정이나 실험이든지 ​ 측정값의 정밀도를 표시하는 것이 중요하다. ​ 실험적으로 측정한 값이나 ​ 계산으로 얻은 값을 표현하기 위해 ​ 사용한 숫자의 갯수를 ​ 유효숫자(significant figure) 의 갯수라고 한다. ​ 유효 숫자를 정하는 방법을 예시를 통해 알아보자. [ 유효숫자 예시 ] ​ 일반 저울로 측정한 골프공의 질량 : 35.4 g ⇒ 세 개의 유효숫자 ​ 분석 저울로 측정한 골프공의 질량 : 35.4418 g ⇒ 여섯 개의 유효숫자 ​ ※ 끝자리를 제외한 나머리 자리의 숫자들은 모두 확실하다고 본다. ​ 맨 끝자리의 숫자는 단지 추측된 것으로 오차를 갖는다. ​ [ 유효숫자의 개수를 정하는 규칙 ] ​ 1. 수의 중간에 있는 영은 다른 숫자와 같이 취급 ​ [예시] 5.704 ..

잔류 용매를 분석할 경우, ​ 분석법의 기준 단위로 ​ ppm 단위를 주로 사용한다. ​ ppm 단위를 % 단위로도 자주 변환하여 사용한다. ​ 농도의 단위 변환을 익숙하게 활용하여 ​ 업무, 학업 활동에 적용해 보자. ​ ​ [ ppm 단위 ⇒ % 단위로 변환 ] ​ 1 ppm = 0.0001 % ​ 10 ppm = 0.001 % ​ 100 ppm = 0.01 % ​ 1,000 ppm = 0.1 % ​ 10,000 ppm = 1.0 % ​ 100,000 ppm = 10 % ​ 1,000,000 ppm = 100 % ​ 예시) 잔류 용매 5,000 ppm 을 % 단위로 표시한다면 ? ​ 1,000 ppm = 0.1 % ​ 5,000 ppm = 0.5 % ​ 방문 감사드립니다. Written by K-La..

용액의 조성을 표현하는 방법 중에 하나인 ​ 질량퍼센트(mass percentage)의 뜻을 알아보고 ​ 그 계산법을 이해하여 ​ 다른 농도로 전환하는 방법을 알아보자. ​ 질량퍼센트(mass percentage) 란? ​ 용액 내에서 각 성분의 물질을 질량 퍼센트로 정의한다. ​ 즉, ​ 용액 내의 어떤 성분의 질량을 용액의 총 질량으로 나누고 ​ 여기에 100%를 곱한 값이다. ​ 단위는 wt% 표시하며, ​ wt는 weight(무게)의 알파벳 w와 t에서 따온 표시 단위이다. ​ 질량퍼센트(mass percentage)의 장점과 단점 ​ 1. 장점 ​ 물질을 데우거나 식힐 때 질량은 변하지 않기 때문에 ​ wt% 값은 온도에 의존하지 않는다. ​ ※ 몰농도의 경우, 온도에 따라 부피가 변하므로 농도..

뉴스를 보다보면 ​ 수질이 몇 ppm(읽을 때 : 피피엠) ​ 대기질이 몇 ppb(읽을 때 : 피피비) 또는 ppm라고 표현한다. ​ 도로 스크린 현황판에 ​ 오늘의 미세먼지 농도는 몇 ppm.. ​ 대기 유해 물질 질소산화물 몇 ppm 등등으로 ​ 표시되는 것을 봤을 것이다. ​ 그렇다면 ppm, ppb는 어느 정도의 양이고 ​ 그 단위들은 어떻게 사용될까? ​ 농도의 단위 중에 하나인 ppm, ppb의 뜻을 이해하고 ​ 사용법과 농도 간의 전환되는 계산법을 알아보자. 1. ppm, ppb 는 무엇인가? ​ 매우 희석된 용액에 대해 유용한 단위 1-1. ppm (parts per million) ​ ​ - 백만(1,000,000)분율 ​ - 전체 용액 또는 혼합물 중에 함유되어 있는 물질의 그램 수를 ..

[화학 간단 정리] 2. 화학 강의_일반화학, 유기화학 기초과정_이온결합 프롤로그(Prologue) 원자는 서로 결합하여 원자와는 다른 성질을 가진 화합물(compound)을 형성. 화합물에서 원자 사이의 끄는 힘을 화학 결합(chemical bond)이라고 한다. 화학 결합의 종류 및 특징에 대해 알아보자. 1. 이온결합(ionic bond) 1-1. 이온 결합 : 서로 반대로 하전된 화학종(이온) 사이의 끄는 힘으로 형성된 형태의 화학 결합. 1-2. 양이온(cation) : 양(+)으로 하전된 화학종 음이온(anion) : 음(-)으로 하전된 화학종 ※ 하전 : 물체가 전기를 띠는 현상. 위의 하전된 이라는 표현은 ‘양 또는 음의 전기 성질을 보이는 화학종’ 이라는 뜻. 1-3. 한 원소가 이온 결..

[화학 간단 정리] 1. 화학 강의_일반화학, 유기화학 기초 과정_원자,전자,오비탈 프롤로그(Prologue) 화학을 이해하기 위해서는 화학 구조를 알아야 한다. 어떤 물질의 성질은 그 물질을 이루고 있는 원자와 그 원자들이 어떻게 결합되어 있는지에 따라 달라진다. 유기화합물의 구조와 성질의 상관 관계를 이해하기 위해서 그 기본 구조부터 알아보자. 1. 원자 1-1. 원자의 성질은 원자의 구조에 따라 결정!! 1-2. 원자의 구성 입자 중 양성자의 수가 원소의 성질에 가장 큰 영향을 준다. 1-3. 각 원소는 그 원소의 핵에 들어 있는 양성자의 수와 같은 수의 원자번호를 갖는다. 원자번호(atomic number, Z) = 원소가 가지는 양성자 수 ex.) 탄소 원자 = 양성자 6 = 원소 번호 6 1-..