[화학 강의] 완전 쉽게 설명하는 화학 이야기 - 몰농도
[ 몰 농도(molarity, M) ]
일반적으로 화학 반응에서의 계산을 하기 위해서는 몰수를 알아야 하기 때문에
용액의 농도를 표시하는 수단으로 사용된다.
용액 1 L (liter)에 용해된 물질(용질)의 몰수이다.
즉, 용액의 몰농도는 용질의 몰수를 용액의 리터 수로 나누어서 얻는다.

[ 몰농도의 용액을 만들기 ]
1) 잘못된 용액 제조
1.00 L 용매에 용질의 녹여서 만든다.
→ 최종 용액 부피는 용질의 추가된 부피로 인해 1.00 L 보다 조금 많게 된다.
2) 올바른 용액 제조
1. 용질을 용기에 넣는다.
2. 용질이 적당히 녹을 정도의 용매를 첨가하면서 용해시킨다.
3. 최종 부피에 도달할 때까지 용매를 첨가한다.
4. 용질과 용매가 완전히 섞일 때까지 흔들어준다.
[ 몰농도 사용 ]
몰농도는 용액의 부피와 용질의 몰수를 상호 연관시키는 변환 인자로 사용할 수 있다.
즉, 몰농도와 용액의 부피를 알면, 용질의 몰수를
용질의 몰수와 용액의 몰농도를 알면, 용액의 부피를 알 수 있다.
용질의 몰수(mol) = 몰 농도(M) X 용액의 부피(L)

[문제 1 ]
염산의 농도는 12.0M이다. 이 용액의 500ml 속에는 몇 몰의 HCl이 있는가?
→ 문제를 통해 몰 농도(M)와 용액의 부피를 알 수 있다.
그러면 위의 설명에 따라 염산의 몰수(mol)을 계산할 수 있다.
용질의 몰수(mol) = 몰 농도(M) X 용액의 부피(L)
몰농도에서 용액의 단위는 리터(L)로 정의했기 때문에
제시된 문제의 500ml를 리터(L)로 먼저 단위 환산한다.
1000 ml = 1 L
500 ml = 0.5 L
1 L = 1000 ml 단위 환산 인자를 사용하여 계산식을 사용하면
12.0 M는 12 mol / L 이다. 계산식으로 표현하면 아래와 같다.

12.0M의 500ml에는 HCl 6.00 mol이 있다. 라고 표현한다.
몰농도을 이해해서 화학의 세계에 입문해 보세요.
방문 감사드립니다.
Written by K-Lab Zone (K-LZ)
2021.12.19 - [배워보자/과학(Science)] - [과학] 완전 쉽게 설명하는 과학 이야기 – 몰(mole)
[과학] 완전 쉽게 설명하는 과학 이야기 – 몰(mole)
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